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1．下列有關物質制備說法不正確的是（　　）

	A．	高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅
	B．	可用Na從TiCl₄的水溶液中生產Ti
	C．	可用CO高溫下還原赤鐵礦煉鐵
	D．	可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產玻璃

分析 A、工業上用碳還原二氧化硅反應生成硅和一氧化碳；
B、鈉易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以該反應不能在水溶液中進行；
C．高溫下CO還原赤鐵礦氧化鐵可以得到金屬鐵和二氧化碳；
D、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英．

解答解：A、工業上用碳還原二氧化硅的辦法來獲得粗硅，故A正確；
B、鈉易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以該反應不能在水溶液中進行，只能在熔融狀態下發生置換反應，故B錯誤；
C．高溫下CO還原赤鐵礦氧化鐵可以得到金屬鐵，此方法用于煉鐵，故C正確；
D、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故D正確；
故選B．

點評本題綜合考查學生物質的性質以及應用方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、SO₃^2-
	B．	飽和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	c（H⁺）=1×10^-1 mol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數依次增大，在周期表中W原子半徑最小；X元素原子核外電子總數是其次外層電子數的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單離子半徑：Y＞Q
	B．	Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學鍵類型相同
	C．	YW能與WQ發生復分解反應
	D．	最簡單氣態氫化物的穩定性：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數Ka 分別為：7.1×10^-6，2.98×10^-9．HNO₂的酸性比HClO強（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H⁺）減小（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO₂與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO₂有毒，具有致癌性．通常它們可以通過加入熱的白醋（CH₃COOH）鑒別，NaNO₂遇到白醋會產生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同．該反應的離子方程式為2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應中氧化劑是CuSO₄和P₄．
（4）若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol/L，則溶液中c（Ca²⁺）不會超過5×10^-6mol/L．（K_ap[Ca₂（PO₄）₃]=2×10^-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質．該電池在工作時，“電極2”為正極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發生的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	“酸雨”、“溫室效應”的形成都與化石燃料的燃燒有關
	B．	NaHCO₃是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一
	C．	氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
	D．	硫酸鋇在醫學上用作鋇餐，Ba²⁺對人體無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	H₂在Cl₂中劇烈燃燒，發出黃色火焰，冒白煙
	B．	SiO₂的化學性質不活潑，不與任何酸發生反應
	C．	常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會發生鈍化反應
	D．	將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時間后，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

A～I為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，且在常溫下B是一種黃綠色有毒氣體，E為紫紅色金屬，G為黑色固體．它們的相互轉化關系如圖所示（部分生成物未列出）．請回答下列問題：
（1）畫出構成B單質的原子的結構示意圖

．
（2）F是一種氧化物俗稱“鐵紅”，常用作紅色油漆和涂料，其化學式為Fe₂O₃．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用E與C的發應，請寫出該反應的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）在D中加入Cl₂試劑可將其轉化為C，實現該轉化的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）設計簡單的實驗證明D溶液中是否含有C？取少許D溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變為紅色，說明D溶液中含有FeCl₃，否則不含FeCl₃．（請寫出實驗的操作步驟、現象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質在工業上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部轉化為B³⁺，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質的量為D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
（2）BC₂分子的電子式

；
（3）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液呈堿性，用化學用語表示其原因ClO^-+H₂O

HClO+OH^-；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
①$\underset{\stackrel{\;}{淺}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{綠}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黃}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{氣}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現}}{•}$（經驗證是氧氣），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{應}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{變}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{劇}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間；
③$\underset{\stackrel{\;}{試}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{現}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{紅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①發生反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺；
②過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應速率加快而劇烈；
③溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應①使c（H⁺）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀．

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