Question

19克某二價金屬A的氯化物中含有0.4molCl^-，則該氯化物的摩爾質量是

95g/mol

；A的相對原子質量是

24

．

Answer 1

分析：先根據二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=

m

n

來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等，最后根據相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量．

解答：解：因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，
則M（ACl₂）=

m

n

=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相對分子質量為95，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24．故答案為：95g/mol；24．

點評：本題要求學生掌握化學式和化學式中離子的物質的量的關系，知道摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系．