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（共10分）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm³的混合溶液。求：

（1）、該混合溶液的質量分數？
（2）該混合溶液的物質的量濃度？
（3）在1000g水中溶解多少摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

（1）20.0%
（2）3.93mol/L
（3）4.27mol

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設n_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．1.8 g的NH₄^＋中含有的電子數為1.1n_A

B．常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數為n_A

C．常溫常壓下，48 g O₂中含有的分子數為1.5n_A

D．標準狀況下，2.24 L四氯化碳（CCl₄）中含有的分子數為0.1 n_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為 N_A

B．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為 N_A

C．通常狀況下，N_A個CO₂分子占有的體積約為22.4L

D．常溫常壓下，3.2g O₂含有的氧原子子數為0. 2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數約是0.6 N_A
②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解32 g銅
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1 N_A
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2 N_A
⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O(2CaSO₄·H₂O式量為290)含有的結晶水分子數為0.02 N_A
⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1 N_A
⑦含0.1mol溶質Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數大于0.1N_A

A．②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑥

D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g , ¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．W g該原子中含有aN_A該原子	B．由已知信息可得：N_A＝
C．該原子的摩爾質量是aN_A	D． W g該原子的物質的量一定是mol