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超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H___________0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)＝______________。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝________________。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
（6）請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。
（1）＜
（2）1.88×10-4mol/L/s
（3）5000
（4）CD
（5）)①Ⅱ：280 ；1.20×10－3 ；5.80×10－3 Ⅲ：1.20×10－3 ；5.80×10－3
（6）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1Com]		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數據．
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究溫度對化學反應速率的影響
探究溫度對化學反應速率的影響
．
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
H
H
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
 試劑組合序號  固體試劑（g） NH3體積（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（過量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（過量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（過量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中數據，實驗室制NH3產率最高的是
f
f
（填序號）．
步驟二、模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
③A中反應的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節氣流速度，還有一個作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
⑤D裝置中的液體可換成
C
C
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
⑥該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
未反應的NO無法處理，會污染環境
未反應的NO無法處理，會污染環境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
1.88×10-4 mol/（L．s）
1.88×10-4 mol/（L．s）
．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數表達式K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．使平衡常數增大的方法是
B
B
（填寫選項）
A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強       D．減小體系壓強
E．增大反應物濃度    F．減小反應物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑；B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度；D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
280
280
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
1.20×10-3
 124
Ⅲ 350
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
5.80×10-3
 124
請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2+Q
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
    時間 0 1 2 4 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的Q
＞
＞
0〔填寫“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s內的平均反應速率v （N2）=
1.88×10-4 mol/（L?s）
1.88×10-4 mol/（L?s）
．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=
5000
5000
．（只寫出計算結果）
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
C、D
C、D
．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比
表面積/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=
 
．
（3）該溫度下，反應的平衡常數K=
 
．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如圖一所示．精英家教網
（1）該電池正極的電極反應式為
 
．
（2）以上述電池為電源，構成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式
 
．
（3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數據．
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
 
．
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
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步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
 
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2（過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g（NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH（過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g（NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO（過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g（NH4）2SO4 3584
分析表中數據，實驗室制NH3產率最高的是
 
（填序號），其它組合NH3產率不高的原因是
 
．
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
精英家教網
①A中反應的離子方程式：
 
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節氣流速度，還有一個作用是：
 
．
③D裝置中的液體可換成
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
 
．

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