Question

用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈、鐵架臺等在圖中均已略去），請填空：
（1）寫出試管a中發生反應的化學方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（2）某同學在實驗過程中，試管a中忘記加入碎瓷片就加熱進行實驗，為防止暴沸，下一步的操作是：

停止加熱，待試管a冷卻后，加入碎瓷片，重新實驗

．
（3）實驗中加熱試管a的目的是：①：

加快反應速率

②：

及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

（4）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現象是

b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

．

Answer 1

分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水：CH₃CH₂OH+CH₃COOH  

濃硫酸

△

  CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）必須停止加熱，等到試管冷卻后加入碎瓷片重新實驗；
（3）實驗中加熱試管的目的提供熱量；
（4）根據乙酸乙酯的密度和水中溶解性進行解答．

解答：解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為，反應方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH  

濃硫酸

△

  CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH  

濃硫酸

△

  CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）記加入碎瓷片就加熱進行實驗，為防止暴沸，下一步的操作是：停止加熱，待試管a冷卻后，加入碎瓷片，重新實驗；
故答案是：停止加熱，待試管a冷卻后，加入碎瓷片，重新實驗；
（3）實驗中加熱試管，①反應的溫度高，反應速度快；②該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發，所以化學平衡向正反應方向移動，利于生成乙酸乙酯；
故答案為：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，故答案為：b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，難度不大，注意運用知識對檢驗乙酸方案設計進行評價．