Question

13．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

• A． H₂Se（硒化氫）比H₂S穩定
• B． Si、Ge（鍺）均可做半導體材料
• C． Mg（OH）₂的堿性比Be（OH）₂的弱
• D． H₃BO₃（硼酸）的酸性比H₂CO₃的強

Answer 1

分析 A．S、Se同主族，非金屬性越強，氫化物越穩定；
B．Si、Ge（鍺）均位于金屬與非金屬的交界處；
C．Be、Mg同主族，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．B、C同周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．S、Se同主族，S的非金屬性強，則H₂S（硒化氫）比H₂Se穩定，故A錯誤；
B．Si、Ge（鍺）均位于金屬與非金屬的交界處，則均可做半導體材料，故B正確；
C．Be、Mg同主族，Mg的金屬性強，則Mg（OH）₂的堿性比Be（OH）₂的強，故C錯誤；
D．B、C同周期，C的非金屬性強，則H₃BO₃（硼酸）的酸性比H₂CO₃的弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質及同周期和同主族性質變化規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．