【題目】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別為（ ）
A.穩定性B.透明度C.分散質粒子的直徑大小D.顏色
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-
D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】某學生設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
甲方案：淀粉液 
水解液 
中和液 
溶液變藍
結論：淀粉尚未水解
乙方案：淀粉液 水解液 
無銀鏡現象
結論：淀粉尚未水解
丙方案：淀粉液 水解液 中和液 
結論：淀粉水解完全
上述三種方案操作是否正確 說明理由。上述三種方案結論是否正確 說明理由。 ______________
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【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化學性質活潑，易與H2O、R'X等發生反應生成RH、R-R'。
（1）儀器A的名稱是___________。
（2）引發CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應時生成的有機副產物為________(填結構簡式)。
（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是因為_________。
（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產品的質量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產率為________。
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。
(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(2)步驟④利用了S02的還原性，反應的離子方程式為____。
(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，其原因是____。
(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考慮轉化過程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質的量濃度為____。
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【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min內，實驗2比實驗1的反應速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)實驗3比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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【題目】在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）
A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B.溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關
C.恰好完全反應時，溶液不易導電，所以BaSO4和水都是弱電解質
D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同
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