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6．A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5，則A和B形成的化合物的化學式為（　　）

A．

A₂B₃

B．

BA₂

C．

AB₄

D．

B₃A₂

分析 A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，則A的L層電子應為5，應為N元素，原子核外電子數為7，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則B的原子核外電子數應為12，為Mg元素，以此解答該題．

解答解：A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層上肯定填滿2個，而B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5，
所以A元素的原子的結構示意圖為，B元素原子的結構的示意圖為，
即A為氮元素，B為鎂元素，形成Mg₃N₂（氮化鎂）．
故選D．

點評本題考查了原子結構和元素性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據原子各個電子層上電子確定兩種元素，再結合元素化合價確定二者形成的化合物，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為部分短周期主族元素的相關信息．

元素	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，且Y是地殼中含量最高的金屬元素
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型），寫出B與H₂O反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．
（3）將T的最高價氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現象是開始時產生沉淀，最后沉淀溶解，寫出第一步反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
（4）已知1mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B的最外層電子數是其電子層數兩倍．
（1）寫出A分子電子式

．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結構示意圖為

．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

已知A～J物質是由周期表中1～20號元素組成的10種物質，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態，H為無色液體，M為三大強酸之一．反應②③④⑥為工業生產中重要的反應．等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應（如圖所示），E的式量為100．圖中反應條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的結構式O=C=O．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②氣體I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）寫出反應②的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是5種短周期元素，C、D、E是原子序數依次遞增的同周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3倍，B是組成有機物的必要元素，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：D＞E＞B＞A
	B．	C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得
	C．	C與A形成的兩種化合物中化學鍵類型和晶體類型完全相同
	D．	A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質中，互為同系物的是（　　）

	A．	與CH₃-CH₂-CH₂-CH₃		B．	醋酸和十八酸
	C．	乙二醇和甘油		D．	和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　　）

	A．	原子序數：b＞a＞c＞d		B．	原子半徑：A＞B＞C＞D
	C．	金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C		D．	離子半徑：D＞C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是（　　）

	A．	乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
	B．	乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，原子不在同一平面上
	C．	乙烯和乙烷燃燒現象相同，完全燃燒產物也相同
	D．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，Y的性質穩定，而Z不能形成雙原子分子．根據以上敘述，下列說法中正確的是（　　）

	A．	上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
	B．	W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
	C．	W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
	D．	W不能與同族元素形成離子化合物

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