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一個原電池總反應為：Zn+Cu²⁺

Zn²⁺+Cu，該原電池材料及電解質可能是( )

	正極	負極	電解質溶液
A	Zn	Cu	CuCl₂
B	Cu	Zn	H₂SO₄
C	Cu	Zn	CuSO₄
D	Fe	Zn	CuSO₄

解析：原電池總反應Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu可分解為Zn-2e^-Zn²⁺(氧化反應)，Cu²⁺+2e^-Cu(還原反應)，發生氧化反應的一極為原電池負極，發生還原反應的一極為原電池正極，因此負極材料只能是Zn，正極為Cu²⁺得電子還原成銅，電解質應為可溶性銅鹽，正極材料為活潑性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請說明原因

二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕

（2）若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池

能

（填“能”、“否”），若能，請寫出正極電極反應式

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．（若不能，此空不填）
（3）某原電池的兩個電極都是石墨電極，電解質溶液為稀H₂SO₄，分別向一個電極通入H₂S，向另一個電極通入Cl₂，電池總反應為H₂S+Cl₂=S+2HCl．寫出負極電極反應

H₂S-2e^-=S+2H⁺

；一段時間后電解質溶液酸性的變化

增強

．（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，其最外層電子數之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態的化合物A在一定條件下可發生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為

Cl^-F^-Na⁺

（用離子符號表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為

HF、HCl

（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為

．
（4）、W與Z的單質在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉移電子

mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質，W及另一種材料為電極構成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為

石墨或銅

，電池總反應為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池總反應為：Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，該原電池材料及電解質可能是( )

	正極	負極	電解質溶液
A	Zn	Cu	CuCl₂
B	Cu	Zn	H₂SO₄
C	Cu	Zn	CuSO₄
D	Fe	Zn	CuSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池總反應式為：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，該原電池材料及電解質可能是（）

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Cu	Fe
負極	Cu	Zn	Zn	Zn
電解質溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	CuCl₂

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