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12．下列有關物質的檢驗或區分方法中正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鉀溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據放出的二氧化碳氣體，可證明該礦石一定含有碳酸鈣

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味；
C．NaOH飽和溶液中NaOH不再溶解；
D．碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應均生成二氧化碳．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇等，則溶液中可能存在Ag+或SO42-，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，則根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維，故B正確；
C．NaOH飽和溶液中NaOH不再溶解，而KOH飽和溶液可溶解NaOH，則加NaOH觀察是否溶解可鑒別，故C正確；
D．碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應均生成二氧化碳，則礦石中加入足量的鹽酸，根據放出的二氧化碳氣體，該礦石可能含有碳酸鈣，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及物質鑒別方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學方程式表示）
（3）生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為
D．（填寫字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質中的雜質，選用的方法或試劑正確的是（　　）
選項物質雜質除去雜質所用的試劑和方法
A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過濾、蒸發
B二氧化碳氧氣點燃混合氣體
C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發
D氯化鐵溶液氯化銅加足量鐵粉過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：3D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如右圖，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數據記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應后讀取的溫度）：
實  驗  用  品溶液溫度（℃）中和熱△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反應后溶液的比熱容為4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似為1g•cm-3，計算完成上表（保留一位小數，將結果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ•mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結果與理論值的差距的是ABC（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數
③現用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關系為：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．8.1g的金屬鋁中先加入4mol/L的250mL的鹽酸中，再向反應后的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為多少mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO． 
（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①分解反應，②置換反應，④化合反應．
（2）反應③中，CO發生氧化反應，還原產物為Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若NA代表阿伏伽德羅常數，則下列有關阿伏伽德羅常數的說法正確的是（　　）
A．1molNa與足量氧氣充分反應轉移電子數目為NA
B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C．100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產生0.05NA的CO2分子
D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質的量為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．
理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式不正確的是A
A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分電離且H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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