【題目】下列說法正確的是
A.圖一可表示模擬反應的能量變化，反應后左側液面上升，右側液面下降
B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑
C.圖三可表示需加熱的放熱反應
D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．氫氣在工業合成中應用廣泛。
（1）通過下列反應可以制備甲醇
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1
請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式：______________________。
Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應原理為
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1
（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強P/×100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數據計算，0~4min內v（NO2）=___________，該溫度下的平衡常數K=___________。
（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。
A 若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B 反應速率b點的v（逆）>e點的（逆）
C 平衡常數：c點=d點
D b點反應未達到平衡
（4）利用氨氣可以設計高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO3－的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極的電極反應式為______________________；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為___________。
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=___________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10－7，K2=4×10－11）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知乙烯能發生以下轉化：
(1)寫出化合物中的官能團的化學式或名稱：B中所含官能團名稱_；D中所含官能團化學式__；
(2)寫出反應的化學方程式：
①_____________________， 反應類型：_____________；
②_____________________ ， 反應類型：_____________；
③_____________________ ， 反應類型：_____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流表指針 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏轉 |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏轉 |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏轉 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏轉 |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏轉 |
下列回答錯誤的是
A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同
B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+
C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝
+2H2O
D.實驗5中鋁始終作原電池的負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題，CO2的分子結構決定了其性質和用途。
(1)CO2的電子式是______，包含的化學鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
(2)在溫度高于31.26 oC、壓強高于7.29×106 Pa時，CO2處于超臨界狀態，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優點有______(答出一點即可)。
Ⅱ.氯水以及氯的化合物經常用于飲用水的消毒。
(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。
(4)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。
①優氯凈中氯元素的化合價為___________。
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，其工藝流程如下圖所示：
請回答下列問題。
(1)操作1、2、3的名稱均為__________。
(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______(填離子符號)，濾渣2 的成份為_________(填化學式)。
(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應方程式為_________。
(4)濾液3中溶質的主要成份屬于鹽類的物質是_______、________(填化學式)。
(5)固體1灼燒發生反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。
族 周期 | ＩA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②的原子結構示意圖是___________。
(2)化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。
(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。
(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。
(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。
(6)焰色反應顯黃色的物質所含的金屬元素是___________(填元素符號)。
(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。
(8)結構簡式為
的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶(H)=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酮的碘代反應
的速率方程為
，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為
改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。
|
|
|
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的
、
B.該反應的速率常數
C.增大
的濃度，反應的瞬時速率加快
D.在過量的存在時，反應掉87.5%的
所需的時間是375min
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