Question

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變（　�。�

• A、最終得到7.8g的沉淀
• B、最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）
• D、最終得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，首先發生反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.4mol，再發生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反應，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，首先發生反應NaOH+HCl═NaCl+H₂O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發生反應NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO₂有剩余，HCl完全反應，生成Al（OH）₃為0.1mol，最終溶液中溶質為NaAlO₂、NaCl，
A．根據m=nM計算生成的氫氧化鋁的質量；
B．最終溶液中溶質為NaAlO₂、NaCl，根據電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（AlO₂^-）+c（OH^-）；
C．根據過氧化鈉與水反應及鋁與氫氧化鈉反應計算生成氧氣、氫氣的總體積；
D．反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，首先發生反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.4mol，再發生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反應，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，首先發生反應NaOH+HCl═NaCl+H₂O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發生反應NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO₂有剩余，HCl完全反應，生成Al（OH）₃為0.1mol，最終溶液中溶質為NaAlO₂、NaCl，
A．最終生成Al（OH）₃為0.1mol，質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正確；
B．反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應生成氧氣為0.2mol×

1

2

=0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣為0.2mol×

3

2

=0.3mol，故生成氣體的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C錯誤；
D．反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，故溶液氯化鈉的物質的量濃度為

0.3mol

0.2l

=1.5mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查混合物的計算、鈉的化合物與鋁單質及化合物的性質等，難度中等，根據過量計算判斷發生的反應是解題的關鍵．