Question

將m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應，得到n L氯氣（標準狀況）．可確定該反應中被氧化的濃鹽酸中HCl的物質的量一定正確的是（　�。�

• A、

  m

  87

  mol
• B、

  4m

  87

  mol
• C、

  n

  5.6

  mol
• D、

  n

  11.2

  mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：被氧化的HCl生成氯氣，根據n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，根據氯原子守恒計算被氧化的HCl．

解答： 解：標況下，nL氯氣的物質的量為

nL

22.4L/mol

=

n

22.4

mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒，被氧化的HCl為

n

22.4

mol×2=

n

11.2

mol，
故選D．

點評：本題以濃鹽酸和二氧化錳反應為載體，考查了氧化還原反應的計算，注意不能根據二氧化錳的質量計算，因為不能確定二氧化錳是否完全參加反應．