【題目】氯化鈉溶液在火焰上灼燒時，火焰呈現的顏色為
A.紫色B.黑色C.黃色D.紅色
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【題目】某烴為無色晶體，結構分析證實：①分子中含有8個碳原子，②每個碳原子都以三條單鍵分別與三個碳原子相連，③碳碳鍵之間只有一種鍵角。則該分子式為：____________。它的結構簡式為（寫鍵線式）_____________。它的含苯環的同分異構體的結構簡式為__________。
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【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ）
A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C. Mo3S4發生氧化反應 D. 負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+
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【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA為弱酸
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A. 平衡向正反應方向移動了B. 物質A 的轉化率減小了
C. 氣體總物質的量減小了D. a>b
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）z在周期表中的位置是_________________________________。
（2）寫出x和d組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。
（3）y、g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是______________（填化學式）。
（4）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______。
（5）已知e和g的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ。請寫出該反應的中和熱的熱化學方程式___________。
（6）用y元素的單質與f元素的單質可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構成電池負極反應式為___________________________________。
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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖：
已知：①Ce4+既能與F-結合成[CeFX]（4-x）+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____。
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式_____，為避免上述污染，請提出一種解決方案：_____。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n（HA）2
Ce·（H2n-4A2n）+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_____（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應，轉移電子物質的量為_____。
（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____。
（6）取上述流程得到的CeO2產品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不參加反應），消耗25.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為_____(Ce的相對原子質量為140)。
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【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構體的依據是
A.具有相似的物理性質B.具有相似的化學性質
C.具有不同的分子組成D.分子式相同，但分子內原子間的連接方式不同
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