Question

在2L的密閉容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為

 

．

Answer 1

分析：3s后測得N₂為1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，結(jié)合v=

△c

△t

及化學反應速率之比等于物質(zhì)的量之比來解答．

解答：解：3s后測得N₂為1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，
以N₂的濃度變化表示的反應速率為

0.1mol 2L

3s

=

1

60

mol/（L．s），
由N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃、化學反應速率之比與物質(zhì)的量之比可知，
以H₂的濃度變化表示的反應速率為

1

60

mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），
故答案為：0.05mol/（L．s）．

點評：本題考查化學反應速率計算，把握化學反應速率計算公式及化學反應速率之比等于物質(zhì)的量之比為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．