【題目】以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學原理實現H2消除酸性廢水中的
，其反應過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是
A.處理的電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O
B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C.用該法處理后，水體的pH降低
D.消耗標準狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m3
【答案】C
【解析】
A．根據圖示，處理
得到電子轉化為氮氣，電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正確；
B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；
C．根據圖示，總反應方程式可知：2H++2NO2+3H2
N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；
D．根據C項的總反應2H++2NO2+3H2N2+4H2O，消耗標準狀況下6.72LH2即為
=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質的量=
×0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mg·L－1 NO2-廢水的體積=
=2×103L=2m3，故D正確；
答案選C。
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【題目】下列化學反應中的說法錯誤的是（ ）
A. 化學反應中有物質變化也有能量變化。
B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。
C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。
D. 如圖所示的反應為放熱反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答：
（1）E元素基態原子的電子排布式為_________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____（填元素符號）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實的是_______（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為______，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是______（填選項序號）。
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含
鍵______mol。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）
A | B | C | D |
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升高溫度，正反應方向平衡常數減小 | 0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為
(x＜1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說法正確的是
A.電池放電時，Li+向b極移動
B.電池充電時，a極反應式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+
C.M為陽離子交換膜
D.生成苯甲酸鹽的反應為
+3IO→
+ CHI3+2OH-
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【題目】某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗 步驟 |
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實驗現象 | 得到無色溶液a和白色沉淀b | 產生無色氣體，遇空氣變為紅棕色 | 產生白色沉淀 |
下列說法正確的是
A.透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化
B.實驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性
C.實驗Ⅲ說明溶液a中一定有
生成
D.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
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【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）
A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生
D. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
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【題目】某同學研究K2Cr2O7溶液中的化學平衡，設計如圖所示實驗。已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實驗現象如下：
i.試管a中溶液為橙色；
ii.試管b中溶液為黃色；
iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變為深橙色。
下列說法正確的是
A.該反應是一個氧化還原反應
B.b試管中不存在Cr2O72-
C.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動
D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度
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