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下列吸熱反應中，在高溫下不能自發進行的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
B．N2O4（g）═2NO2（g）
C．2CO（g）═C（s）+O2（g）
D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
A．反應的△H＞0，氣體的物質的量增加△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，反應能自發進行，故A不符合；
B、反應的△H＞0，氣體的物質的量增加△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，反應能自發進行，故B不符合；
C、反應的△H＞0，氣體的物質的量減少△S＜0，在高溫下△G=△H-T?△S＞0，反應能不自發進行，故C符合；
D、反應的△H＞0，氣體的物質的量增加△S＞0，在高溫下△G=△H-T?△S＜0，反應能自發進行，故D不符合；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為    （   ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　　）
A．①中的I2為固態，②中的I2為氣態
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D．1mol固態碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據如圖判斷下列說法正確的是（　　）
A．A→B+C是放熱反應
B．反應B+C→A肯定無需加熱就能進行
C．B和C相對于A而言較為穩定
D．A→B+C是吸熱反應，則B+C→A必然是放熱反應，且兩個反應吸收或放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A．復分解反應都是吸熱反應
B．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
B．反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復到原溫度時，溶液中c（OH-）不變，OH-數目減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列氣態物質的化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
B．44.8LHF氣體分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的熱量
C．1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于541kJ
D．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知熱化學方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=
1
2
Al2O3（S）+
2
3
H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等質量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果較好的是______．

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同步練習冊答案
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