Question

15．圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素j的基態原子核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，在ca₄分子中，元素c的雜化為sp3，分子的空間構型為正四面體．
（2）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是CS₂（寫分子式）．
（3）da₃與ha₃相比，da₃的沸點要高得多，其原因是NH₃分子間形成氫鍵
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）寫出ce₂分子的一種等電子體的化學式CS₂
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺（寫出離子符號的化學式）．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數是4個．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；
（1）j為Cu元素，原子核外電子數目為29，根據核外電子排布規律書寫；a為H元素、c為C元素，則ca₄分子為CH₄，元素C為sp3雜化；
（2）CO₂與CS₂比較，分子結構相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于相對分子質量的大小；
（3）da₃與ha₃相比，NH₃的沸點要高得多原因為NH₃分子間形成氫鍵；
（4）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，當元素原子各軌道處于半滿、全滿、全空時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
金屬性越弱，電負性越大；
（5）原子總數相等，價電子總數相等的微粒互為等電子體；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成四氨合銅絡離子；
（7）根據均攤法計算晶胞中原子數目．

解答 解：根據元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；
（1）j為Cu元素，原子核外電子數目為29，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；a為H元素、c為C元素，則ca₄分子為CH₄，元素C為sp3雜化，分子的空間構型為正四面體，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；sp3；正四面體；
（2）ci₂分子為CS₂，硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為；ce₂的分子式CO₂，與CS₂比較，二硫化碳的熔沸點高，因為：分子結構相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于相對分子質量的大小，
故答案為：；CS₂；
（3）da₃與ha₃相比，NH₃的沸點要高得多原因為NH₃分子間形成氫鍵，故答案為：NH₃分子間形成氫鍵；
（4）P元素的3p軌道為半滿穩定狀態，能量降低，故第一電離能P＞S；金屬性Na＞Be，金屬性越強，電負性越小，故電負性Na＜Be，故答案為：＞；＜；
（5）ce₂分子為CO₂，其等電子體的粒子為CS₂等，故答案為：CS₂；
（6）氫氧化銅與溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（7）由Cu晶胞可知，晶胞中含有Cu原子數目為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，
故答案為：4．

點評 本題是對物質結構與性質綜合考查，知識點考查全面，難度不大，屬于知識點的羅列，注意基礎知識的全面掌握．