Question

19．下列各項表述中正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂中陰離子和陽離子數目比為1：1
• B． 任何離子鍵的形成過程都有電子的得失
• C． 已知C（石墨）=C（金剛石）是吸收能量的反應，由此說明石墨比金剛石穩定
• D． 通過測量AlCl₃溶液的導電性，可判斷其為共價化合物

Answer 1

分析 A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；
B、陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，形成離子化合物也不一定有電子得失；
C、能量守恒可知，金剛石能量高于石墨，能量越高約活潑；
D、氯化鋁是共價化合物，水溶液中完全電離出自由移動的鋁離子和氯離子，溶液導電．

解答 解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，Na₂O₂中陰離子和陽離子數目比為1：2，故A錯誤；
B、陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵，離子鍵的作用微粒為陰陽離子，陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，如銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，形成離子化合物也不一定有電子得失，如發生復分解反應生成離子化合物過程也沒有電子轉移，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，離子化合物氯化鈉的形成沒有電子的得失，故B錯誤；
C、已知C（石墨）=C（金剛石）是吸收能量的反應，金剛石能量高于石墨，能量越高約活潑，由此說明石墨比金剛石穩定，故C正確；
D、氯化鋁是共價化合物，水溶液中完全電離出自由移動的鋁離子和氯離子，溶液導電，不能判斷為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質性質的分析應用，主要是鈉及其化合物結構個性質分析，注意物質能量越高越活潑，題目難度中等．