Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4 (g)2NO2 (g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL－1s－1，反應的平衡常數K為_______molL－1。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此時v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】＞ 1×10－3 0.36 ＜

【解析】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應的△H 與0的關系；在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為，反應的平衡常數K為。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，利用濃度商與K進行比較，確定平衡移動的方向，從而確定v正與 v逆的相對大小。

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應的△H>0；在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為=1×10－3molL－1s－1，反應的平衡常數K為=0.36molL－1。答案為：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移動，v正<v逆。答案為：<。