Question

(07年上海卷)（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___  上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ___   ，灼燒后的坩堝應放在____  上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發皿    b  石棉網    c  泥三角

d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____  。

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、__   、冷卻結晶、___  、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：____  、______    。

（5）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 ____   次。

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是______  。

a  加熱溫度過高                      b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

Answer 1

答案：（1）c  e  b（2）a  b（3）蒸發  過濾
（4）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少  途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體
（5）4 （6）a

考點：本題是一道綜合性的實驗題，考查了儀器的使用、實驗方案的設計與評價、

實驗基本操作，以及對實驗結果的分析。

解析：在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經途徑一制取硫酸銅會產生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對經濟環保。測定膽礬結晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質量、坩堝和晶體的總質量，加熱至晶體完全變為白色粉末后坩堝和粉末的總質量，繼續加熱后再次稱坩堝和粉末的總質量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即測出水的含量偏高，加熱溫度過高會使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對實驗結果無影響。

拓展：解此類題目，要求考生掌握常用實驗儀器的正確操作，結合實驗原理分析、理解實驗步驟。