Question

【題目】根據下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	G	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合價	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．單質的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q

C．氣態氫化物的穩定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數相等

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知Q為S元素，G、L、M只有正價，原子半徑G>L>M ，則G為Na元素，L為Mg元素，M為Al元素，R的化合價有+5、+3價，則R位于ⅤA族，R的原子半徑大于O的原子半徑，則R為N元素。A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，單質的還原性逐漸減弱，則單質的還原性：G>L>M，A項錯誤；B.T、Q分別為O、S，非金屬性O＞S，即T>Q，B項錯誤；C.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：D>N，則氣態氫化物的穩定性H2O>NH3，即R<T，C項錯誤；D.根據上述分析，L為Mg，T為O，Mg2＋和O2－的核外均為10個電子，它們的核外電子排布相同，D項正確；答案選D。