Question

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是

保溫

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用

3

次，
某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？

不同意，因為不同溫度計誤差不差

（3）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．

C

A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E（從下列選出）．

D

A．用溫度計小心攪拌         B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯           D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動．

Answer 1

分析：（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失；
（2）根據溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度一共3次；根據不同溫度計的誤差不同；
（3）根據中和熱的概念來分析；
（4）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發而引來的誤差；
（5）根據環形玻璃棒可以使硫酸與NaOH溶液混合均勻；

解答：解：（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失，故答案為：保溫；
（2）溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度一共3次；不同溫度計的誤差不同，故答案為：3；不同意，因為不同溫度計誤差不差；
（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式：

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案為：

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發而引來的誤差，故選：C；
（5）用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故選：D．

點評：本題考查學生中和熱測定的實驗，保溫工作是實驗的重點，可以根據所學內容來回答，難度不大．