Question

【題目】某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對該溶液進行如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據上述實驗完成下列問題：

（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。

（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。

（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。

（4）寫出上述實驗步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。

Answer 1

【答案】 Fe3+、H+、Ba2+ Na+、CO32- Cl- 2H++CO32-= H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，溶液無色透明，因含有Fe3+的溶液呈棕黃色，則溶液中一定不含Fe3+，①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，說明溶液中含有CO32-，產生的氣體為CO2，H+、Ba2+能分別與CO32-反應生成氣體和沉淀而不能大量共存，故溶液中一定不含H+、Ba2+；②然后向上述反應后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出，白色沉淀為AgCl，但由于步驟①中加入的鹽酸也能與AgNO3反應生成AgCl，則無法證明原溶液中是否含有氯離子；根據溶液電中性，溶液中有陰離子，一定也有陽離子，故溶液中一定含有Na+。綜上可知：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是Fe3+、H+、Ba2+；（2）溶液中一定能大量存在的離子是Na+、CO32-；（3）溶液中可能大量存在的離子是Cl-；（4）步驟①中的離子方程式為：2H++CO32-= H2O+CO2↑；步驟②中的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。