Question

實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。

[分析與猜想]

（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：

A．氧氣有漂白性

B．氫氧化鈉有漂白性

C．

[實驗與判斷] 請完成下列表格：

實驗編號	1	2	3
實驗裝置
驗證猜想		C
實驗現(xiàn)象	溶液變紅后不退色
實驗說明	1、2的實驗中NaOH溶液是用 （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的。

 

（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X的化學式是 。

（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質進行探究，在①處裝入的物質是 （填選項，下同），②處裝入的物質是 。

A．酚酞試劑 B．過氧化鈉與水反應后的溶液

C．二氧化錳 D．氫氧化鈉固體配制的溶液

（4）氣體③是 ，過氧化鈉與水反應的化學方程式?jīng)]有寫出X來，原因是 。

 

Answer 1

（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性 B A 氫氧化鈉固體（各1分共3分）

（2）H2O2

（3）B C （各1分）

（4）O2 （1分） H2O2不穩(wěn)定，已分解

【解析】

試題分析：（1）結合A、B，C的猜想是氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性，所以實驗1對應的是B，實驗3對應的是A；氫氧化鈉溶液是用氫氧化鈉固體配制的，因為氧化鈉固體空氣中易變質，造成所配溶液 不純，過氧化鈉固體與水作用除生成氫氧化鈉外還會有氧氣生成，給實驗帶來干擾

（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物即氫氧化鈉，另一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X應是過氧化氫， 其化學式為H2O2

（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，氧氣 可用帶火星的木條檢驗，所以①處裝

入的物質過氧化鈉與水反應后的溶液，選B，②處裝入的物質是二氧化錳，選C。

（4）氣體③是氧氣，因為過氧化氫不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生氧氣，所以在書寫過氧化鈉與水的反應方程式時不寫出

考點：考查對實驗的猜想、分析判斷能力，過氧化鈉與水反應原理的分析