Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸

B.b點溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c點溶液：c(K+)=c(A-)

D.水的電離程度：c點＞d點

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點為0.1mol/LHA溶液，若是強酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；

B．b點溶液中溶質為等物質的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；

C．c點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正確；

D．c點溶液的pH=7，溶質為HA和KA，HA抑制水的電離，d點溶液的溶質為KA，KA促進水的電離，水的電離程度：c點<d點，D錯誤；故答案為：D。