Question

6．在明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，不可能發生的反應的離子方程式是（　　）

• A． Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• B． Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→BaSO₄↓+AlO₂^-
• C． 2 Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D． 4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-→7BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-

Answer 1

分析 在明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當氫氧化鋇不足時，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：①Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；當氫氧化鋇過量時，反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：②Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→BaSO₄↓+AlO₂^-，當氫氧化鋇稍過量時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉，結合反應①②進行分析．

解答 解：A．氫氧化鋇不足時，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，但鋇離子與氫氧根離子的物質的量之比應該為1：2，正確的反應為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B．當氫氧化鋇過量時，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→BaSO₄↓+AlO₂^-，故B正確；
C．當氫氧化鋇不足時，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：2 Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故C正確；
D．當氫氧化鋇稍過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉，可能的反應為：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-→7BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，根據反應物過量情況正確判斷生成物為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．