Question

19．鍵能是指拆開1mol化學鍵需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價鍵的鍵能：

共價鍵	鍵能/ kJ•mol-1	共價鍵	鍵能/ kJ•mol-1	共價鍵	鍵能/ kJ•mol-1
H-H	436	H-Br	366	Cl-Cl	243
H-O	463	H-I	298	Br-Br	193
H-Cl	432	O=O	496	I-I	151

根據表中數據判斷下列表述中正確的是（　�。�

• A． H₂O中含有兩個O-H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H₂O放出的能量為926 kJ
• B． 用單質合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
• C． 當用表中鹵素單質與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應都是放熱反應
• D． 合成溴化氫的熱化學方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據共價鍵的斷裂和形成吸收和放出的熱量多少可判斷反應熱并計算，以此解答該題．

解答 解：A．氫氣與氧氣合成1 mol H₂O放出的能量為2×463-（436+$\frac{1}{2}$×496）=242（kJ），故A錯誤；
B．用單質合成1 mol H-Cl所放出的能量為432-$\frac{1}{2}×$（436+243 ）=92.5（kJ），合成1 mol H-Br所放出的能量為366-$\frac{1}{2}×$（436+193 ）=51.5（kJ），故B錯誤；
C．鹵素單質與氫氣合成鹵化氫為化合反應，用表中數據計算，形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，為放熱反應，故C正確；
D．由B分析可知合成溴化氫的熱化學方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-103 kJ•mol^-1，應為放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能量和計算能量的考查，解題時需審清題目，理清關系，題目難度中等．