【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A+B＝C+D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是
A. pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變
B. 保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大
C. 為了實驗取樣，可以采用調節pH的方法迅速停止反應
D. 減小外界壓強，反應速率一定減小
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺
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【題目】現有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現的是 �。ā。�
①SiO2
Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
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【題目】天然腦砂含少量NH4Cl，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學習小組設計下列步驟制取NH4Cl，并進行天然腦砂含量的測定。請回答相關問題：
步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應制取NH4Cl
（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣，則該反應的離子方程式為___。
（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。
（3）氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應。氨氣應從___(用小寫字母表示)通入，反應的化學方程式為___；觀察到的現象是___。
步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測定
準確稱取一定質量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進行實驗。
已知：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
（4）為完成NH4Cl含量的測定，請完成下列實驗步驟：
加熱前，稱量H裝置的總質量；當觀察到___現象時，停止加熱，冷卻，___。
（5）如果不用J裝置，測出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，下列說法錯誤的是（ ）
A.向該氯水中通入Cl2，平衡向右移動
B.向該氯水中通入少量SO2溶液的pH減小
C.向該氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大
D.升高溫度，c(Cl2)減小
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變為____色，并____為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____（保留兩位小數）。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態鉻原子的價電子排布式為_________________，根據價層電子判斷鉻元素中最高價態為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。
已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態，畫出其結構式：______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
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