某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+ Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0；下列敘述正確的是( )
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．平衡后加入X，上述反應的△H增大
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒時，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
(1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。
(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。
(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體18 g，該過程中放出的熱量為______________kJ。
Ⅱ．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
4P(紅磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：4P(紅磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為_________________，反應過程中放出的熱量為___________kJ。
(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH＝_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將1體積A(g)和3體積B(g)混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)
2C (g)并達到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測得此反應在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時A的轉化率（ ）
A．90% B．80% C．45% D．10%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書，體現(xiàn)中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻。為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/p>
(1)寫出分解池中反應的化學方程式___________________。
(2)在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應，有關物質的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉化率，而實際生產中采用300℃的溫度，原因是_______________。
(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。
判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________。
a．容器中密度不變
b．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
c．v(CO2)：v(H2)=1：3
d．容器內壓強保持不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，通過下列反應可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)
SO2C12(l) △H<0，在恒壓密閉容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反應達到平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是( )
A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新達到平衡后，Cl2濃度和原平衡時相等
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．通入Ar氣，使容器壓強增大，可同時提高SO2和Cl2的轉化率
D．分離出部分SO2Cl2，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
白磷和紅磷都是磷元素的單質，已知31g紅磷完全轉化成白磷時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是( )
A．白磷不如紅磷穩(wěn)定
B．等質量時，紅磷能量高于白磷
C．紅磷轉化成白磷不屬于化學變化
D．等質量的紅磷與白磷完全燃燒，白磷放出的能量少
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳及其化合物與人類的生活、生產緊密聯(lián)系。
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為
A．332 kJ B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為：
a： ，b： ．
（4）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產生ClO2的電極反應式為_______________________，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
A. 用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解
B. 當燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉移至容量瓶中
C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D. 若配制時，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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