【題目】關于有機物
（
）、
（
）、
（
）的說法正確的是（ ）。
A.和的一氯代物均有三種結構
B.和互為同分異構體，和互為同系物
C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上
D.、、三種物質均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
A．
有三種不同位置的H原子，因此其一氯代物有三種結構；而
分子中H原子有四種不同位置，分別是甲基上的H原子及苯環上甲基連接的C原子的鄰位、間位、對位上的H原子，因此有四種一氯代物，A錯誤；
B．和分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體；分子式是C7H8，而
分子式是C8H8，二者結構不相似，分子組成也不是相差CH2的整數倍，因此二者不能互為互為同系物，B錯誤；
C．、中都含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能分子中的所有原子在同一平面上，C錯誤；
D．含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO4溶液氧化；、都含有苯環，且與苯環連接的C原子上有H原子，二者都可以被KMnO4溶液氧化產生苯甲酸，因此三種物質均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】用有機物甲可制備環己二烯（
），其反應路線如圖所示：
下列有關判斷不正確的是
A.甲的分子式為 C6H12
B.乙與環己二烯互為同系物
C.上述流程發生的反應類型有取代反應、消去反應、加成反應
D.環己二烯與溴水 1:1 反應可得 2 種產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示：
圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：
(1)物質X可以是______，C是_________， F是______。
(2)反應①的化學方程式是_________，反應②的化學方程式是_____。
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【題目】塑料、橡膠等材料的交聯劑F的合成路線如圖所示：
已知：
回答下列問題：
(1)芳香族化合物A中官能團的名稱為________________。
(2)C→D的反應類型是_______________，E的結構簡式為________________。
(3)F與NaOH反應的化學方程式為___________________________________。
(4)F的同分異構體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構)種。
a．屬于
的二取代物
b．取代基處于對位且完全相同
c．含酯基且能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式為__________________(寫出一種)。
(5)參照題干中合成路線，設計以丙酮為主要原料制備
的合成路線(無機試劑任選)。________________________
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【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：
簡單離子半徑：
B.單質的還原性：
簡單氫化物的沸點：
C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質可作半導體材料
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：
(1)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的化學式是______。
均填化學式
(2)最高價氧化物對應的水化物是兩性的元素是______填元素符號，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。
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【題目】經最新研究發現，NOx和SOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進行催化還原NO。
已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：________________________。
(2)目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術。反應原理如圖所示：
當NO2與NO的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發生反應。當有12mol電子發生轉移時，則參與反應的NO2的物質的量為________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0。實驗測得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。
②T1溫度時，上述反應的化學平衡常數K=________。
③若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
(4)電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①N極的電極反應式為________________________。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1
(1)反應C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；
(2)現有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_____________；
a．體系中的壓強不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d．CO2 的濃度不再發生變化
②5min 后體系達到平衡，經測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數K =______；
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數K______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)根據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-，在電池內部O2-向______極移動(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應為________。
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現象為___________。
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