Question

19．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉化為電能的裝置．請回答下列問題．
（1）當電極a為Zn，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺．正極的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）外電路中的電子是從Zn電極流向Cu電極．
（3）當a極溶解的質量為6.5g時，有0.2mol電子通過導線．

Answer 1

分析 （1）Zn、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Zn作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負極上Zn失去電子；
（2）外電路中的電子從負極移向正極；
（3）根據負極反應進行計算．

解答 解：（1）Zn、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Zn作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極上Zn失去電子，反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）外電路中的電子從負極移向正極，即從Zn電極流向Cu電極，故答案為：Zn；Cu；
（3）因為負極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，所以當a極溶解的質量為6.5g時，有$\frac{6.5}{65}$×2=0.2mol電子通過導線，故答案為：0.2．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關鍵，側重電極、電極反應、轉移電子的考查，題目難度不大．