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在100 ℃和1.01×105 Pa下，在乙炔和某氣體X的混合物中加入足量氧氣，使之充分反應，只生成CO2和H2O ( g ) 。其CO2的體積是最初混合氣體體積的1.4倍，水蒸氣的體積為最初混合氣體的1.6倍 ( 體積均在同溫同壓下測定 ) ，則 x 是   ( 　　 )

    A. 乙烯             B. 乙烷

    C. 甲醇         D. 甲醛

C


解析:

設最初混合氣體的物質的量為1 mol，則 n ( 混 ) ∶ n ( C )∶ n ( H ) = 1∶1. 4∶1. 6×2，原混合氣體的平均分子式為C1.4H3.2。因混合氣中有C2H2，要使混合氣的組成符合C1.4H3.2，則 x 的碳原子數應小于2，氫原子數應大于或等于4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
＜
＜
vC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1
．
②100℃時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數K的值為
2.78
2.78
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
57.5
57.5
．（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）此條件下該反應的化學平衡常數的值約為
2.8
2.8
（保留兩位有效數字）．
（3）若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數據表中同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是
0.10mol/L
0.10mol/L
；假設在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

（5）計算（4）中條件下達到平衡后N2O4的轉化率
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試運用所學知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C 400 500 800
平衡常數K 9.94 9 1
若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為
75%
75%
．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間/s 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3
=
=
n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應的平衡常數的值為
2.8
2.8
；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是
0.1
0.1
mol?L-1，假設在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的正極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②該條件下平衡常數K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始的物質的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：022

若將1.0 mol·L－1的鹽酸100 mL和1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL在13℃混合(溶液密度為1 g·cm－3)，混合后溶液溫度為19.8℃．

(1)寫出該反應的熱化學方程式：________________．

(2)若條件相同，測定KOH與CH3COOH反應的反應熱會與之相同嗎？為什么？

________________．

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