Question

18．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）

• A． 圖1中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
• B． 圖2中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的
• C． 圖3中，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，沒有藍色沉淀出現
• D． 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

Answer 1

分析 A、開關由M改置于N時，Zn為負極，合金為正極；
B、圖2中，正極上得電子發生還原反應，體現氧化作用；
C、該裝置構成原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應；
D、犧牲陽極的陰極保護法中，作負極的金屬易被腐蝕．

解答 解：A、開關由M改置于N時，合金為正極，則Cu-Zn合金被保護，腐蝕速率減小，故A正確；
B、圖2中，該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，正極上得電子發生還原反應，所以Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的，故B錯誤；
C、該裝置構成原電池，鐵作負極，負極上發生的電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵氰化鉀和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，故C錯誤；
D、用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負極而易被腐蝕，鐵作正極被保護，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查電化學知識，側重于金屬的腐蝕與防護以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應．