Question

參考下列圖表和有關要求回答問題。

（1）圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，若

在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是______，△H的變化是___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：              ；

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)  △H= + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H=－192.9 kJ·mol^－1

又知 ③H₂O（g）= H₂O（l） △H＝－44 kJ/mol

則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                 ；

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P－P	P－O	O＝O	P＝O
鍵能/ kJ·mol–1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol^–1，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則上表中x＝________________kJ·mol^–1(用含有a、b、c、d的代數式表示)

Answer 1

（1）減小（2分）不變（2分）

        NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ/mol（2分）

（2）CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－764.7 kJ·mol^－1（3分）

（3）－（12 b- d -6 a - 5 c）或（d + 6 a + 5 c -12 b）（3分）