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8．下列分散系能發生丁達爾現象的是（　　）
A．CH3CH2OH水溶液B．氫氧化鐵膠體C．氯化鐵溶液D．飽和食鹽水

分析 根據膠體能夠發生丁達爾現象，只要判斷分散系是否是膠體即可．

解答 解：CH3CH2OH水溶液、氯化鐵溶液、飽和食鹽水屬于溶液；氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠體能發生丁達爾效應，
故選B．

點評 本題考查了膠體的判斷和性質，題目難度不大，注意膠體的本質特征是分散質粒度介于1-100nm，特有性質是丁達爾效應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．通過加熱分解HgO可制得單質Hg
B．活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氧化物水溶液制得的
C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來
D．煉鐵時，還原劑CO將鐵礦石中還原出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子
B．標準狀況下，4.48LCO含有0.2NA個原子
C．22.4L Cl2中含有NA個Cl2分子
D．標準狀況下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于某些有機物的敘述正確的是（　　）
A．醋酸和蔗糖都是電解質
B．甘氨酸能和鹽酸發生化學反應
C．甲烷、乙烯和苯均可使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨在工業上有廣泛用途
（1）用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑進行脫氮，其反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2（g）△H＜0
①該反應的△s＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則上述反應的Kp=$\frac{{p}^{2}（{N}_{2}）{p}^{3}（{H}_{2}O）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$；升高溫度，Kp將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用氨作為燃料電池的燃料．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．負極電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于C2H4描述中，正確的是（　　）
A．含有極性鍵和非極性鍵B．分子為直線形分子
C．6個原子不在同一平面上D．有4個σ鍵和1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．、結合表中信息判斷下列說法不正確的是（　　）
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發生的有關問題．

Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸　②稀硫酸　③濃硝酸　④稀硝酸，能隨即發生反應的是（填序號，下同）③，微熱則發生反應的是④，加熱后發生反應的是①，加熱也不發生反應的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現象
C．通入Y氣體開始產生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）由此可得到的結論是B C D E（選填序號）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．BaSO3能溶于鹽酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，反應方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向U型管中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內外形成液面高度差，關閉止水夾，干燥管內液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為NA
B．22g CO2所含的分子數為0.5NA
C．11.5L CO2所含的分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

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同步練習冊答案
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