Question

15．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀硫酸發生如下反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四種情況中最早出現渾濁的是（　　）

• A． 10℃時0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL
• B． 20℃時0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL
• C． 10℃時0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各5 mL，加水10mL
• D． 20℃時0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/LH₂SO₄各5 mL，加水10 mL

Answer 1

分析 溫度越高、反應物濃度越大，反應速率越快，則出現的沉淀越早，且溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響，據此分析解答．

解答 解：溫度越高、反應物濃度越大，反應速率越快，則出現的沉淀越早，且溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響，
BD溫度高于AC，所以BD反應速率大于AC；
B中反應物濃度大于D，所以B反應速率大于D；
A中反應物濃度大于C，所以A的反應速率大于C，
則反應速率大小順序是B＞D＞A＞C，則B最早出現沉淀，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意：溫度影響活化分子百分數，濃度影響單位體積內活化分子個數．