A.4×10-3 mol·L-1 B.2×10-3 mol·L-1
C.1×10-4 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源：浙江省諸暨中學2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題(實驗班) 題型：038
用惰性電極電解500 mL含CuSO4和NaCl各1 mol的溶液，當有3 mol電子轉移時，停止電解，
求：(1)電極上有多少克銅析出？
(2)陽極在標準狀況下有多少升氣體生成？(不考慮氣體在水中的溶解)
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科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：03 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅常數 題型：013
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N A表示阿伏加德羅常數，有關NA的不正確說法是 | |
| [ ] | |
A． |
常溫常壓下，52 g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10NA |
B． |
常溫下，1 mol NaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應結束后，可逸出NA個CO2分子 |
C． |
用惰性電極電解500 mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則電極上轉化的電子數目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化) |
D． |
用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數一定小于0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應式為____________________，檢測該電極反應產物的方法是
________________________________________________。
②該反應的總反應方程式是： ______________________________________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，電極反應式是____________________。
⑶若用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加1.6 g。
①要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，需加入一定量的________(填加入物質的化學式)。(假設電解前后溶液的體積不變)
②Y電極產生氣體的體積為________L。
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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區2010屆高三聯考試卷 題型：多選題
下列說法不正確的是
A．29.0g 2CaSO4·H2O晶體中結晶水的數目為0.1NA
B．常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應結束后，可逸出NA個CO2分子
C．用惰性電極電解500 mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則電極上轉移的電子數目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化，忽略電極產物間的反應)
D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
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2Cu+4H++O2↑。陰極產物為Cu，n(Cu)=
=
=0.001 mol，則c(H+)=
=0.004 mol·L-1。
