Question

（1）有五種物質是：①0.5molCO₂，②6gH₂，③10mlH₂O（4⁰C），④1.204×10²⁴個HCl，⑤147gH₂SO₄，它們中物質的量最大的是______，所含分子數最多的是______，含有原子數最多的是______，質量最大的是______．（用序號填空）
（2）現有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1：1：1，則這三種氣體的物質的量之比為______．
（3）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl^-的物質的量之比為______．

Answer 1

解：（1）：①0.5molCO₂的分子數為0.5N_A，原子數為1.5N_A，質量為0.5mol×44g/mol=22g；
②6gH₂物質的量為，分子數為3N_A，原子數為6N_A；
③10mlH₂O（4⁰C）的質量為10g，物質的量為，分子數為N_A，原子數為；
④1.204×10²⁴個HCl的物質的量為mol=2mol，質量為2mol×36.5g/mol=73g，分子數為2N_A，原子數為4N_A；
⑤147gH₂SO₄物質的量為=1.5mol，分子數為1.5N_A，原子數為10.5N_A；
所以物質的量最大的是②；所含分子數最多的是②；含有原子數最多的是⑤；質量最大的是⑤．
故答案為：②；②；⑤；⑤；
（2）現有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1：1：1，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，
則n（CO）=1mol，n（CO₂）=mol，n（O₃）=mol，
則這三種氣體的物質的量之比為1：：=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（3）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，設濃度為1mol/L，
當它們的體積比為3：2：1時，設體積分別為3L、2L、1L，
則：n（NaCl）=3L×1mol/L=3mol，n（MgCl₂）=2L×1mol/L=2mol，n（AlCl₃）=1L×1mol/L=1mol，
三種溶液中Cl^-的物質的量之比為（3×1mol）：（2×2mol）：（1×3mol）=3：4：3，
故答案為：3：4：3
分析：（1）根據質量、粒子數目分別計算物質的量，根據分子組成比較原子數的多少，根據物質的量和摩爾質量計算質量；
（2）根據分子組成特點比較氣體的物質的量；
（3）根據物質的組成特點比較氯離子的物質的量的比值．
點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、粒子數目、濃度的計算公式的運用