Question

6．已知：
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B． 兩個反應都只發生了共價鍵的斷裂和形成
• C． CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³
• D． Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol．

Answer 1

分析 A．燃燒熱單位為kJ/mol；
B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵；
C．CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應放出452kJ熱量時，說明2mol過氧化鈉參加反應；
D．根據蓋斯定律利用題給熱化學方程式合并消去二氧化碳得到熱化學方程式．

解答 解：A．燃燒熱單位為kJ/mol，故A錯誤；
B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵，還存在離子鍵的斷裂和形成，故B錯誤；
C．CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應放出452kJ熱量時，說明2mol過氧化鈉參加反應，則轉移2mol電子，故C錯誤；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據蓋斯定律合并熱化學方程式得到，$\frac{①+②×2}{2}$得到的熱化學方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用，難度中等，注意把握蓋斯定律的運用．