Question

（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測得各物質的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質的量分別為A：

 

 和B：

 

．
（2）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的濃度是

 

，B的平均反應速率是

 

_，x的值為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據濃度變化量之比等于化學計量數之比計算A、B的濃度變化量，根據平衡濃度+濃度變化量=反應物的物質的起始濃度，據此計算A、B物質的起始濃度；
（2）根據n=cV求出D的物質的量，根據n=vtV計算出C的我知道，然后根據同一反應中轉化的物質的物質的量之比等于化學計量數之比求出x值；根據v=

△c

△t

計算出B的反應速率；設出A、B的物質的量，根據c（A）：c（B）=3：5計算出A的初始物質的量，再根據c=

n

V

計算出A的初始濃度．

解答： 解：（1）開始加入A、B兩種氣體，平衡時c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，
則△c（B）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，
故A的起始物質的量為為：（0.5mol/L+0.25mol/L）×2L=1.5mol，B物質的起始物質的量為：（0.75mol/L+0.25mol/L）×2L=2mol，
故答案為：1.5mol；2.0mol；
（2）根據題意可知生成D的物質的量為：0.5mol/L×2L=1mol，C的物質的量為：0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，
所以D與C的物質的量之比為1：1，根據同一反應中轉化的物質的物質的量之比等于化學計量數之比可知x=2；
反應方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
則：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
    3      1       2      2
   n（A）  n（B）  1mol
反應消耗的A、B的物質的量為：n（A）=

1mol×3

2

=1.5mol、n（B）=

1mol×1

2

=0.5mol，
設反應前A、B的物質的量都為nmol，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應前A、B的物質的量都為3mol，則二者的初始濃度為：c=

3mol

2L

=1.5mol/L；
反應速率v（B）=

0.5mol 2L

5min

=0.05 mol/（L?min）；
故答案為：1.5mol/L；0.05 mol/（L?min）； 2．

點評：本題考查了化學反應速率的計算、有關物質的量的計算，題目難度中等，注意掌握常見物理量之間的轉化關系，明確化學反應速率的概念及計算方法，試題有利于提高學生的化學計算能力．