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下列變化屬于吸熱反應的是
①液態水汽化.②將膽礬加熱變為白色粉末.③濃硫酸稀釋.④氯酸鉀分解制氧氣

A．①②④

B．①④

C．②④

D．②③

考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應，所以選項②④是吸熱反應；①③屬于物理變化，屬于正確的答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．自發反應在恰當條件下才能實現

B．所有的化學反應都有能量變化

C．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大

D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，從而提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br＋H₂―→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大

D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．Fe +2HCl = FeCl₂十H₂↑	B．HCl十NaOH=NaCl十H₂O
C．C十H₂O CO十H₂	D．CaO十H₂O=Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)50 mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。
（1）實驗目的：
（2）實驗用品：燒杯（500 mL和100 mL各1只）、溫度計、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、               （填寫所缺的實驗儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實驗步驟：（略）
（4）問題與結論：
①完整地做一次這樣的實驗，需測定        次溫度。
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是                   。
③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是                  。
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響：        理由：
⑤改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等：           所求中和熱數值是否相等：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃燒生成氣態水放出的熱量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）； △H₁="a" kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）； △H₂="b" kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）； △H₃="c" kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）； △H₄="d" kJ·mol^-1
下列關系式中正確的是（）

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題