（除第4小題3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
反應原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．濃鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．濃硫酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
方案二 稱量法 操作流程如下：
（4）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
（5）步驟③中X溶液是 。
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于弱電解質的說法中，正確的是
A．弱電解質需要通電才能發(fā)生電離
B．醋酸達到電離平衡時，不存在：CH3COO－＋H＋
CH3COOH
C．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質
D．電離平衡右移，電解質分子的濃度不一定減小
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期。它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。請回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
（2）寫出Y2X2的電子式 ；Z2X4結構式 。
（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應的離子方程式為 。
（4）火箭發(fā)動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式 。
（5）寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．用圖4所示裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將甲苯與液溴混合加入鐵粉，其反應產物可能為
①
A．①②③ B．⑦ C．全部都有 D．④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是 。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是 。
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差 (t2－t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應的熱化學方程式 (ΔH值保留到小數點后1位)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是___________。
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）。
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃
請回答：
（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是 。
（2）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是 ；步驟X包括的操作有 。
（3）測定NH4Cl產品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定）進行滴定。
①下列有關說法正確的是 。
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗
B．標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產品的含量比實際含量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子在指定條件下能大量共存的是 ( )
A．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－
B．加入NH4HCO3能產生氣體的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－
C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋
D．常溫下由水電離出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反應后，溶液中CO32-數為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應，轉移電子數一定為0.3 NA
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