Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、C為同一主族且原子序數差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑：A＜B＜C＜DB. 非金屬性：C＞A

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：C＜DD. A與C可形成離子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數為x，則A、C的最外層電子數均為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數小于S元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素。

A、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑A＜D＜C＜B，故A錯誤；

B、同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性C＜A，故B錯誤；

C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性C＜D，故最高價氧化物對應水化物的酸性C＜D，故C正確；

D、A為O元素，C為S元素，兩者可以形成化合物SO2、SO3，兩者均為共價化合物，故D錯誤；

答案選C。