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下列分子或離子中,能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是(    )
①H2O     ②NH3      ③F-     ④CN-   ⑤:]

A.①②B.①②③④C.①②④D.①②③④⑤

B

解析試題分析:水中的氧原子、氨氣分子中的氮原子、F原子、CN中的氮原子和NH4中的氮原子均含有孤對電子,能和某些金屬離子形成配位健,答案選B。
考點:考查配位健的判斷
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。主要是考查學生靈活運用配位健解決實際問題的能力,有利于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確配位健的含義以及形成條件,然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氮元素可以形成多種化合物.
回答以下問題:
(1)基態氮原子的價電子排布式是
2s22p3
2s22p3

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N>O>C
N>O>C

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發生的反應是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 038.7kJ?mol-1 若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有
3
3
mol.
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4.N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內不存在
d
d
(填標號).
a.離子鍵  b.共價鍵   c.配位鍵  d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
c
c
(填標號).
a.CF4  b.CH4  c.NH
 
+
4
  d.H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子或離子中,能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是(  )
①H2O      ②NH3       ③F-      ④CN-      ⑤N
H
+
4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子或離子中,能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是(  )
①H2O    ②NH3   ③F-    ④CN-     ⑤CO.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修3:物質結構與性質]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數是其內層電子數的2倍,Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數為29.請回答下列問題:精英家教網
(1)寫出Y原子基態時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機化合物的結構,其分子內4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
 
(填標號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示,該氯化物的化學式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,則反應的化學方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構圖4相似,該晶體儲氫后的化學式應為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子或離子中不能形成配位鍵的是(  )
A、NH3B、H2OC、Cu2+D、NH4+

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同步練習冊答案
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