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4．下列關于影響化學反應速率因素的解釋不正確的是（　　）
A．若僅加入催化劑，改變反應途徑→降低反應所需要的活化能→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大
B．若僅增大反應物濃度，單位體積活化分子數增多→單位體積有效碰撞次數增多→化學反應速率增大
C．若僅升高溫度，活化分子百分數增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大
D．若僅加大體系壓強，體積變小→活化分子百分數增加→單位體積的活化分子數目增加→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大

分析 加入催化劑、升高溫度，可增大活化分子百分數，而增大濃度、壓強，活化分子百分數不變，但單位體積活化分子數增多，以此解答該題．

解答 解：A．催化劑降低反應的活化能，增大活化分子百分數，有效碰撞次數增多導致化學反應速率增大，故A正確；
B．增大反應物濃度，單位體積活化分子數增多，增大有效碰撞次數，反應速率增大，故B正確；
C．溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數增大，反應速率加快，故C正確；
D．增大壓強，活化分子百分數不變，但單位體積活化分子數增多，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握活化理論與反應速率的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A．氨可用作致冷劑
B．漂白粉可用作環境的消毒劑
C．鋁制容器常溫下可盛裝濃硝酸
D．二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NA個
C．48gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA 個
D．從1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．曾經有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同學采用圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質是堿石灰或無水氯化鈣等（填一種），其作用是：防止空氣中的水進入石英管影響實驗
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產生，說明固體中含有氮元素，該結論不正確．若要得出正確結論，還需進行的實驗是將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口，試紙變藍色，說明固體中含有氮元素．
（3）測定W中CaCN2的質量分數
步驟Ⅰ：按圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol•L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是b（填字母序號）；
②三頸瓶中除了發生生成氨氣的反應，還有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化學方程式表示），燒杯中最終吸收氨氣的物質的量為0.04-0.01cvmol；經進一步計算可求得W中CaCN2質量分數．
③上述實驗所得結果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結果偏小的可能原因是步驟Ⅰ中未加熱反應容器或生成碳酸鈣覆蓋在固體表面，導致反應不完全（寫1種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中，使Cu溶解的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO．
（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na2CO3、NaOH．（填化學式）
（5）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20mL，則樣品中亞硝酸鈉的質量分數為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設在容器中發生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑     B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度     D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①請在空格中填入剩余的實驗條件數據．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．只有不法商販才使用食品添加劑
B．凡是食品添加劑均對人體有害
C．在限量范圍內使用食品添加劑不會對人體造成危害
D．味精是食品添加劑，而碘鹽中的“碘”不是添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．100℃時水的離子積約為1.0×10-12，則此時純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據金屬的性質，推測制取下列金屬最適合的方法．
①Na：電解法； ②Zn：熱還原法；③Hg：熱分解法；  ④Fe：熱還原法．

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