短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑大小順序：rW>rZ>rY
B．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y 的強
C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點可能比金剛石高
D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時， a:b不可能為
A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經測定ClO- 與ClO3-的物質的量濃度之比為11:1，則C12與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為
A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:l
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－ 的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質量增加5.4 g時，乙池某電極析出1.6 g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
目前正在研究和已經使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等。
（1）工業上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉化為MgCl2·NH4C1·nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ____________。
（2）儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2．7gAl時，產生的H2在標準狀況下的體積為______________L。
（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①下圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由下圖可知，下列說法正確的是_______________(填字母)。
a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH4與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②下圖為25℃和75℃時，Al－LiBH4復合材料[w(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜（X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。
從圖中可知，25℃時Al－LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是______________(填化學式)。
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，起始濃度為a mol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數K＝_______________。
②一定條件下，下圖裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。生成目標產物的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到目的的是
A．用可見光束照射以區別溶液和膠體
B．用萃取分液的方法出去酒精中的水
C．通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D．只滴加氨水鑒別NaCl MgCl2 AlCl3 Na2SO4 四種無色溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．28gCO和N2混合氣體中含有原
子總數為2NA
B．在1L1mol.L-1的氨水中含有NA個NH3分子
C．標準狀況下，11．2LNO和11．2LO2混合后氣體分子數為NA
D．1mol Fe分別與足量Cl2 、 S反應，Fe失去電子數都為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯氣的制取按照傳統的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷。某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗。
Ⅰ．實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙。
Ⅱ．實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿。并觀察實驗現象。
（1）該反應實驗原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ；
（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變為 色，其離子反應方程式為 ；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其離子反應方程式為 、 ；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為 ，干燥的石蕊試紙的變化為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則以下有關此電解池的判斷正確的是( )
A．a為負極、b為正極
B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加
D．電解過程中，氯離子濃度不變
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