【題目】某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。下列說法正確的是
A. 實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1
B. Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O32-＋2H2O
H2S2O3＋2OH－
C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需加入稀硝酸驗證
D. 實驗②說明Na2S2O3具有還原性
【答案】D
【解析】
根據鹽類的水解的規律和氧化還原反應的規律進行分析解答。
A.Na2S2O3的溶液pH＝8，說明S2O32-水解，水的電離受到了促進，由水電離的c(OH－)
10－6 mol·L－1，故A錯誤；
B.S2O32-水解是分步進行的，S2O32-＋H2O
HS2O3-＋OH－，故B錯誤；
C.兩個錯誤點（1）氯水足量，沉淀中不可能有BaSO3（2）BaSO3與硝酸發生氧化還原反應生成BaSO4，不能加硝酸驗證，故C錯誤；
D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ，S元素的化合價升高,說明Na2S2O3具有還原性,故D選項正確；
正確答案：D。
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬銦主要用于生產液晶顯示器和平板屏幕。從LCD廢料(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦的工藝流程如下:
(1)步驟①中用鹽酸酸浸時浸出率隨溫度變化關系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________
(2)酸浸時銦的氧化物轉化成In3+的離子方程式是__________
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽極”),寫出陰極的電極反應式: ______________________________
(4)步驟④中所發生氧化還原反應的氧化劑是__________(填化學式),步驟⑤中所發生氧化還原反應的氧化產物與還原產物系數之比是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業、光學玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的一種用途是________________。
(2)濾渣Ⅱ是目前應用最廣泛的無機阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________________。常溫下，若向濾液I中滴加氨水調節pH=5時，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全)。
(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。
(4)寫出Li2CO3與氫氟酸反應的化學方程式：________________________，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是________________________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現已確認為致癌物質，并正在開發它的代用品。石棉的組成可用化學式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價是 ( )
A. +2 B. －2 C. +4 D. －4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＝2H＋
B. 充電時，陽極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O
C. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
D. 放電時，OH－向鎳電極作定向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “調pH”時，pH需控制在堿性區域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（c）與時間（t）關系如下所表示
下列說法錯誤的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為2A
4B+C B. 逆反應是放熱反應
C. 4min時A的轉化率約為31% D. 4～6min時，反應處于動態平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol/(L·min) B. v(B)＝0.1 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·min) D. v(D)＝1 mol/(L·min)
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