Question

圖1是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答．
（1）填寫儀器名稱：圖中①是

 

（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是

 

（3）如圖2所示，在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球．向左端導入Cl₂，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

 

色，B處棉球呈

 

色，C處棉球呈

 

色．
（4）若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置如圖3是

 

（5）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應，則生成Cl₂的物質的量是

 

A．大于O.03mol    B．小于O.03mol    C．等于0.93mol．

Answer 1

分析：（1）根據裝置圖和實驗操作分析；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；
（3）氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br₂和I₂，根據物質的性質分析；
（4）氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，氯氣易揮發據此分析；
（5）氯化氫不能全部反應．

解答：解：（1）向圓底燒瓶中加液體，根據裝置圖可知儀器①為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，其反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br₂和I₂，溴水為橙色，A處棉球呈橙色，B處棉球中生成的碘單質溶液呈黃色，碘單質遇到淀粉變藍色，所以C處棉球先藍色，故答案為：橙；黃；藍；
（4）A、氯氣溶解度不大，易揮發，故A不選；
B、氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，所以不用B裝置，故B不選；
C、C裝置密封，氣體難以通入，故C不選；
D、氯氣易揮發，D裝置能加大氯氣與水的接觸面積，有利于氯氣的吸收，故D選；
故答案為：D；
（5）實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應，若HCl全部反應則生成O.03mol 氯氣，實際上當反應進行到一定程度濃鹽酸變稀，反應會停止，所以氯化氫不能全部反應，故生成Cl₂的物質的量小于O.03mol，
故答案為：B．

點評：本題考查了氯氣制備的發生裝置、收集裝置的選擇方法、反應原理，氯氣的性質等，涉及的知識點較多，側重于基礎知識考查，只要熟練掌握氯氣的性質及制備原理即可解答．