Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子微弱水解，故濃度大于亞鐵離子濃度，小于硫酸根濃度，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液中離子濃度大小為c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，正確；B、一水合氨為弱堿，鹽酸為強酸，pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，氨水遠過量，溶液呈堿性，結合電荷守恒知，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，錯誤； C、根據物料守恒知在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，錯誤；D、0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合，所得溶液為等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，正確。